Compuși organici

Tipuri de compuși organici

Organic compounds may be classified in a variety of ways. One major distinction is between natural and synthetic compounds. Organic compounds can also be classified or subdivided by the presence of heteroatoms, e.g., organometallic compounds, which feature bonds between carbon and a metal, and organophosphorus compuși, care prezintă legături între carbon și un fosfor . o altă distincție, pe baza mărimii compușilor organici, distinge între molecule mici și polimeri .

Compuși naturali
Compușii naturali se referă la cei care sunt produse de plante sau animale . Multe dintre acestea sunt încă extrase din surse naturale, deoarece ar fi mai scumpe să producă artificial . Exemple includ majoritatea zaharurilor, unele alcaloide și terpenoizi, anumiți nutrienți, cum ar fi vitamina B12, și, în general, în general, în ceea ce privește produsele naturale sau cu conținuturi sau în general, în general, cu conținuturi sau în general, în mod normal, cu conținuturi sau, în general, în ceea ce privește produsele naturale sau cu conținuturi sau, în general, în ceea ce privește produsele naturale sau cu straturi sau, în general Concentrații în organismele vii .
Alți compuși de importanță primordială în biochimie sunt antigene, carbohidrați, enzime, hormoni, lipide și acizi grași, neurotransmițători, acizi nucleici, proteine, peptide și aminoacizi, lectine, vitamine și grăsimi și uleiuri .}

Compuși sintetici
Compușii care sunt pregătiți prin reacția altor compuși sunt cunoscuți sub numele de „sintetic” . pot fi fie compuși care se găsesc deja la plante/animale sau la acei compuși artificiali care nu apar în mod natural . Majoritatea polimerilor (o categorie care include toate materialele plastice și cauciucurile) sunt sintetice sau semi-sintetice computere {3

Biotehnologie
Mulți compuși organici-două exemple sunt etanol și insulină-sunt fabricate industrial folosind organisme precum bacterii și drojdie . În mod obișnuit, ADN-ul unui organism este modificat pentru a exprima compuși care nu sunt produse în mod obișnuit de organismul . Mulți compuși biotehnologici}}} compuși care nu au existat în mod prevale

Factorii cheie care influențează aciditatea compușilor organici

Încărca
Îndepărtarea unui proton, H+, scade încărcarea formală pe un atom sau o moleculă cu o unitate . Aceasta este, desigur, mai ușor de făcut atunci când un atom poartă o taxă de +1 în primul rând, și devine progresiv mai dificilă, deoarece sarcina generală devine negativă . Tendințele de aciditate reflectă acest lucru:
Rețineți că, odată ce o bază conjugată (b-) este negativă, o a doua deprotonare va face Dianion (b 2-) . Deși departe de imposibil, formarea Dianionului poate fi dificilă datorită acumulării de încărcare negativă și a repulsiilor electronice corespunzătoare care rezultă {.}} negativ

Rolul atomului
Acest punct provoacă multă confuzie datorită prezenței a două tendințe aparent conflictuale . Iată primul punct: aciditatea crește pe măsură ce trecem peste un rând în tabelul periodic . Acest lucru are sens, nu? Este logic că HF este mai electronegativ decât H2O, NH3 și CH4 datorită electronegativității mai mari a fluorului față de oxigen, azot și carbon . O fluor care poartă o sarcină negativă este o fluor fericit .
Dar iată lucrul aparent ciudat . hf în sine nu este un acid „puternic”, cel puțin nu în sensul că se ionizează complet în apă . hf este un acid mai slab decât HCL, HBR și HI . Ce se întâmplă aici? Ați putea face două argumente pentru care acesta este . primul motiv are legătură cu legătura HF mai scurtă (și mai puternică) în comparație cu halogenurile de hidrogen mai mari .
Al doilea are legătură cu stabilitatea bazei conjugate . anionul fluor, f ( -) este o fiară mică și vicioasă, cu cea mai mică rază ionică a oricărui alt ion care poartă o singură taxă negativă ., prin urmare, taxa este răspândită pe un volum mai mic decât cele ale halitelor mai mari, care este energic, care va fi nefavorabil: pentru un lucru, f ( - - -), care este energic, care va fi nefavorabil: la un termen de entropie mai mic în ΔG .

Rezonanţă
Un factor de stabilizare uriaș pentru o bază conjugată este dacă încărcarea negativă poate fi delocalizată prin rezonanță . Exemplele clasice sunt cu fenol (C6H5OH), care este de aproximativ un milion de ori mai acid decât apa, iar cu acidul acetic (pKa de ~ 4) . Urmăriți că, deși - nu este suficient pentru un sistem π ​​pentru a fi pur și simplu adjacent pentru un proteton - Elecronii de a fi suficient a fi într -un orbital care permite o suprapunere eficientă .

Efecte inductive
Electronegative atoms can draw negative charge toward themselves, which can lead to considerable stabilization of conjugate bases. Predictably, this effect is going to be related to two major factors: the electronegativity of the element (the more electronegative, the more acidic) and the distance between the electronegative element and the negative charge.

Orbitale
Din nou, aciditatea se referă frumos la stabilitatea bazei conjugate ., iar stabilitatea bazei conjugate depinde de cât de bine își poate acomoda noua pereche de electroni . într -un efect asemănător cu electronegativitatea, cu atât mai mult personaj în orbital, cu atât mai aproape de electroni va fi nucleu, iar mai mic în energie ( Stable! Aceasta este 10 până la puterea de 25, ca în „100 de ori mai mare decât numărul lui Avogadro” . doar pentru a vă oferi o idee de scară ., acesta este lucrul uimitor despre chimie-gama pură în puterea diferitelor fenomene este uimitoare .}